Ирина Эланс
Произведение растворимости для сульфата кальция CaSO4 равно 6,26*10-5 . Какова концентрация ионов кальция в насыщенном растворе этой соли? Выпадет ли осадок сульфата кальция при обработке хлоридом кальция 0,01-молярного раствора серной кислоты? (Решение → 23867)
Заказ №39057
Произведение растворимости для сульфата кальция CaSO4 равно 6,26*10-5 . Какова концентрация ионов кальция в насыщенном растворе этой соли? Выпадет ли осадок сульфата кальция при обработке хлоридом кальция 0,01-молярного раствора серной кислоты?
Решение:
CaSO4 = Ca2+ + SO4 2- ПР(CaSO4) = [Ca2+][ SO4 2- ] = S2 = 6,26*10-5 Концентрация ионов кальция: 2 5 3 4 [Ca S ] ( ) ПР CaSO 6,2 10 7,91 6 10 моль л/ Условие выпадения осадка:
- Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта (ρ=0,97г/мл), кристаллизуется при -10,26°С. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293°К.
- Задание: Определить экономическую эффективность реконструкции производства продукции 184 Исходные данные: До реконструкции основные технико-экономические показатели работы были следующими (табл.1): Таблица 1 Основные технико-экономические показатели Показатели Ед. изм.
- Рассматривается проект строительства предприятия, которое предполагается эксплуатировать 10 лет. Инвестиции, общей суммой 19 000 тыс. р., решено вкладывать поэтапно в начале каждого года строительства предприятия в течение 3 лет: в 1-й год — 2000 тыс. р.; во 2-й — 3000 тыс. р. ;в 3-й — 9000 тыс. р. По окончании 3 лет строительства предприятие будет построено, введено в эксплуатацию и начнет производить продукцию, ожидаемый ежегодный доход (выручка) от которой намечается в размере 800 тыс. р. при ежегодных текущих затратах 2000 тыс. р.
- Объясните изменение свойств гидроксидов металлов и кислот с увеличением положительного заряда иона. Какое основание сильнее Fe(OH)2 или Fe(OH)3?
- При сгорании 5г металла образуется 9,44г. оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.
- Возможна ли донорная или акцепторная функция для центрального атома в молекулах Н2О, РСl5, ВСl3. Поясните на примерах.
- а) Составьте уравнения гидролиза солей: Аl(NO3)3, Cs2SO3 (для обратимого гидролиза - по первой ступени) в молекулярной и ионной формах. Указать pH среды. Напишите выражения для константы гидролиза
- Масса 1 л кислорода равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, эквивалент которого равен ½ моля?
- Константа диссоциации метаалюминиевой кислоты НАlO2, в водном растворе равна 6*10-13 Какой будет концентрация алюминатионов в 0.0001-молярном растворе? Вычислите степень диссоциации.
- Баланс компании А за 2019 г: (усредненные данные), тыс.руб. 1.Внеоборотные активы 500 3. Капитал и резервы 700 2. Оборотные активы 700 4. Долгосрочные обязательства 140 Запасы 300 5. Краткосрочные обязательства 360 Дебиторы 300 Кредиты и займы 160 Денежные средства 100 Кредиторы 200
- Определить температуру кипения раствора
- Mg склёпан с Cu. Деталь находится в Н2О с растворённым в ней О2. Будет ли наблюдаться коррозия и почему? Если будет, то записать схему коррозии. Определить ЭДС микрогальванопары.
- Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите: а) число связывающих и неподелённых электронных пар центрального атома; б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона (АВmЕn); д) пространственное расположение электронных пар; е) пространственное строение молекулы или иона. BF3, ICl2 + .
- пишите кратко изменение окислительно-восстановительных свойств элементов и их соединений по периодической системе Д.И. Менделеева. Укажите расположение в периодической системе важнейших окислителей и восстановителей.