Ирина Эланс
Провели потенциометрическое титрование V = 50,00 мл = 0,050 л анализируемого раствора хлорида калия KCI стандартным раствором нитрата серебра AgNО3 с молярной концентрацией с(Т) = 0,1000 моль/л (Решение → 45145)
Заказ №76444
Провели потенциометрическое титрование V = 50,00 мл = 0,050 л анализируемого раствора хлорида калия KCI стандартным раствором нитрата серебра AgNО3 с молярной концентрацией с(Т) = 0,1000 моль/л. Получили следующие результаты V(Т) — объем прибавленного титранта, Е — ЭДС гальванической цепи): Определите молярную концентрацию с(Сl - ) и массу m(Сl - ) хлоридионов в анализируемом растворе.
Решение:
Уравнение реакции титрования: KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3 По исходным данным строим кривую титрования: V(T), мл 23,50 24,00 24,20 24,3 24,4 24,5 25,00 25,5 E, мВ 146 165 194 233 316 340 373 385
- Чему равна концентрация HCl в растворе, если ЭДС электрохимической ячейки: Ag,AgCl│0.1 моль/л HCl│стекло│анализ.раствор║KCl(насыщ.)│AgCl,Ag равна 0.120 В
- Чему равна молярная концентрация HCl и рН в анализируемом растворе, если ЭДС электрохимической ячейки
- В качестве обмотки монтажных проводов применяют изоляционный материал полихлорвинил. Написать уравнение реакции его получения
- Какие модификации углерода известны? Каковы их специфические свойства? Каково назначение угольного порошка в микрофоне
- Каково различие, с точки зрения зонной теории, между проводниками, полупроводниками и диэлектриками
- Легкоплавкий припой (сплав Вуда) используется там, где необходима особо низкая температура пайки, содержит олова – 12,5%, свинца - 26%, кадмия - 11,5%, висмута - 50%. Напишите химическую формулу сплава Вуда
- Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениям
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) HgCl2 и H2S; б) Ba(NO3)2 и Na3РО4
- Анализируемый раствор содержит нитрат-ионы. Для их определения составили гальваническую цепь из индикаторного нитрат-селективного электрода и хлорсеребряного электрода сравнения, измерили ЭДС
- При определении свинца (II) полярографическим методом навеску анализируемого образца, содержащего свинец, массой 1,0000 г, растворили в 100 мл воды, включающей и фоновый электролит
- Для полярографического определения катионов цинка Zn2+ в анализируемом растворе сульфата цинка объемом 50 мл, содержащем добавки желатина (для подавления полярографических максимумов) и хлорида калия
- Содержание фенола в воде определили методом кулонометрического титрования. Для этого отобрали анализируемую пробу воды объемом 100 мл, поместили ее в кулонометрическую ячейку, прибавили кислоту, бромид калия
- Кулонометрическое титрование 4,00 мл анализируемого раствора перманганата калия KMnO4 провели электрогенерированным железом(II) при постоянном токе i = 50 мА в присутствии индикатора ферроина