Рассчитайте и постройте кривую Е = f(V) потенциометрического титрования 100 мл 0,1 н раствора «А» 0,1 н. раствором «В». Подберите индикаторный электрод. Расчет относительно производите при следующих объемах добавленного титранта (в мл): 0,1; 1,0; 10; 50; 90; 99; 99,9; 100; 100,1; 101; 110, 120, 150 (13 точек). (Решение → 25236)

Заказ №39039

Задание. Рассчитайте и постройте кривую Е = f(V) потенциометрического титрования 100 мл 0,1 н раствора «А» 0,1 н. раствором «В». Подберите индикаторный электрод. Расчет относительно производите при следующих объемах добавленного титранта (в мл): 0,1; 1,0; 10; 50; 90; 99; 99,9; 100; 100,1; 101; 110, 120, 150 (13 точек). Считайте [H+ ], [OH- ] равной 1 моль/л, парциальное давление газов – 1 атм. При построении кривой титрования по оси ординат откладывайте потенциал, рассчитанный относительно электрода сравнения. Номер вариан та А В Электрод сравнения – каломельный насыщ. (Е = 0, 24 В) 18 Ce(SO4)2 H2C2O4

Решение: Реакция титрования: 3 H2C2O4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → 6СO2 + 2Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; H2C2O4 – 2e — → 2СO2 + 2H + ; Ce+4+ 1e = Ce+3 В любой из моментов титрования раствор всегда содержит две окислительно-восстановительные пары: СO2/H2C2O4 и Cr2O7 2- /Cr3+ . Следовательно, для вычисления величин Е имеются два уравнения: 2 2 2 4 2 2 / 2 2 4 0,059 [ ] 0,49 lg ; 2 [ ] СO H C O СO H C Е O    +4 +3 4 Ce /Ce 3 0.059 1.61 lg 1 Ce E Ce     В качестве индикаторного электрода можно использовать платиновый электрод (III рода) 1. До наступления точки эквивалентности (Т.Э.), когда в системе присутствует избыток титруемого вещества, окислительновосстановительный потенциал рассчитываем по уравнению Нернста для титруемой системы Ce+4/Ce+3 Поскольку в уравнении Нернста входит отношение концентраций Ce+4/Ce+3, то его можно заменить равным по величине отношением объемов оттитрованной и неоттитрованной части исследуемого раствора, мл. Оттитровано 0,1% Ce+4 (осталось не оттитрованным 99,9 мл раствора)