Рассчитайте величину потенциала в точке стехиометричности, начале и конце скачка на кривой титрования восстановителя (S2O3 2- ) с молярной концентрацией эквивалента (0,1) перманганатом калия той же концентрации при различных pH (1,6) (Решение → 26605)

Заказ №39039

Рассчитайте величину потенциала в точке стехиометричности, начале и конце скачка на кривой титрования восстановителя (S2O3 2- ) с молярной концентрацией эквивалента (0,1) перманганатом калия той же концентрации при различных pH (1,6). Методом полуреакций составьте уравнение реакции взаимодействующих веществ (табл.17). Таблица 17 Варианты задания 9 X,Y Z Y X Z Восстановитель Концентрация,моль/дм3 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Br- Fe2+ I - Cu2+ Sn2+ S2O3 2- H2C2O4 HNO2 Ru2+ HAsO2 0,0200 0,0400 0,0600 0,0800 0,1000 0,1200 0,1400 0,1600 0,1800 0,2000 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8

Решение: Взаимодействие FeSO4 c KMnO4 протекает по уравнению: 10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O Fe2+ - e = Fe3+; MnO4 — + 8H+ +5e— → Mn2+ + 4H2O В любой из моментов титрования раствор всегда содержит две окислительно-восстановительные пары: Fe3+/Fe2+ и MnO4 —/Mn2+ . Следовательно, для вычисления величин Е имеются два уравнения: 3 2 3 Fe /Fe 2 0,059 [Fe ] 0.77 lg ; 1 [Fe ] Е       2 4 4 MnO /Mn 2 0,059 [MnO ] 1,51 lg . 5 [Mn ] Е      0. Концентрация ионов водорода: [Н+ ]=10-рН=10-1=0,1 М До наступления точки эквивалентности (Т.Э.), когда в системе присутствует избыток титруемого вещества, окислительновосстановительный потенциал рассчитываем по уравнению Нернста для титруемой системы