Рассчитать и построить кривую титрования 10 мл HNO2 0.1525 моль/л (Кд = 6,9*10-4 ) раствором КОН с концентрацией 0,1450 моль/л, при добавлении: 2,4,6,8,9,10,11,12 мл титранта. (Решение → 23492)

Заказ №39086

Рассчитать и построить кривую титрования 10 мл HNO2 0.1525 моль/л (Кд = 6,9*10-4 ) раствором КОН с концентрацией 0,1450 моль/л, при добавлении: 2,4,6,8,9,10,11,12 мл титранта.

Решение:

Титруется слабая кислота сильным основанием, рассчитаем объем титранта в точке эквивалентности: 3 3 ( ) ( ) 0,1525 10 ( ) 10,52 ( ) 0,1450 C HNO V HNO V KOH мл C KOH      До наступления ТЭ (V(KOH): 2. 4, 6, 8, 9,10 мл) в титруемом растворе вследствие протекания реакции нейтрализации находится слабая кислота и ее соль. Расчет рН в данном случае производиться по формуле рН =рК(HNO2) - lg (C(HNO2) / C(KNO2)) рК(HNO2) =-lg6.9*10-4 = 3.16 Найдем C(HNO2) и C(KNO2). Поскольку при титровании слабая кислота и сильное основание реагируют в эквивалентных соотношениях, причем C(HNO2) = n(HNO2)/V и C(KNO2) = n(KNO2)/V где, V— общий объем раствора, равный V= V(HNO2) + V(KOH), V(KOH) мл щелочи, концентрация кислоты станет равной:    2 2        2 2 (C HNO V HNO C V ) C HNO (HNO ) ( ) КOH КOH V V КOH       Концентрация соли: