Рассчитать и построить кривые титрования по методу осаждения и комплексометрии. Титруемое вещество титрант константа Pb(NO3)2 0.1N K2CrO4 0.1N ПР(PbCrO4) = 1.8·10-14 (Решение → 35827)

Заказ №38782

Рассчитать и построить кривые титрования по методу осаждения и комплексометрии. Титруемое вещество титрант константа Pb(NO3)2 0.1N K2CrO4 0.1N ПР(PbCrO4) = 1.8·10-14

В основе титрования лежит реакция: Pb(NO3)2 + K2CrO4→ PbCrO4 + 2KNO3 До начала титрования (V=0 мл) [Pb2+] = C(Pb(NO3)2) = 0.1 моль/л pPb = -lg[Pb2+] = -lg0.1 = 1.00 При добавлении титранта в растворе будет уменьшаться концентрация ионов свинца. V = 10 мл, [Pb2+] = 0,1·90/100 = 0,09 г/моль; pPb = -lg0.09 = 1.05 V = 50 мл, [Pb2+] = 0,1·50/100 = 0,05 г/моль; pPb = -lg0.05 = 1.30 V = 90 мл, [Pb2+] = 0,1·10/100 = 0,01 г/моль; pPb = -lg0.09 = 2.00 V = 99 мл, [Pb2+] = 0,1·1/100 = 0,001 г/моль; pPb = -lg0.09 = 3.00 V = 99.9 мл, [Pb2+] = 0,1·0.1/100 = 0,09 г/моль; pPb = -lg0.09 = 4.00 V = 100 мл – точка эквивалентности. В ней концентрация ионов свинца будет соответствовать концентрации свинца в насыщенном растворе: [Pb2+] = [CrO4 2- ] = √ПР(PbCrO4) = √1.8·10-14 = 1,3·10-7

Рассчитать и построить кривые титрования по методу осаждения и комплексометрии. Титруемое вещество титрант константа Pb(NO3)2 0.1N K2CrO4 0.1N ПР(PbCrO4) = 1.8·10-14