Рассчитать константу и степень гидролиза NaNO2 в растворе с С(NaNO2)  0,01 моль/л, если Ka (HNO2) = 4104 (Решение → 42679)

Заказ №63134

Рассчитать константу и степень гидролиза NaNO2 в растворе с С(NaNO2)  0,01 моль/л, если Ka (HNO2) = 4104 .

Решение:

NaNO2 нитрит натрия – соль слабой кислоты и сильного основания, в водном растворе частично гидролизуется по аниону слабой кислоты: NaNO2 + H2O ↔ HNO2 + NaOH NO2 - + H2O ↔ HNO2 + OH