Заказ №38828

Рассчитать удельную электрическую проводимость 0,16М раствора пропионовой кислоты при t=2500С (Кд(C2H5COOH)=1,34*10-5 ). Предельные эквивалентные электрические проводимости ионов Н+ и C2H5COO- при этой температуре соответственно равны 349, 8·10-4 Ом1моль-1м2 и 35,8 *10-4 Ом-1моль1 м2 Дано: С(CH3–СН2-COOH)=16моль/л=0,016моль/м3 Т=2500С=523К Кд(C2H5COOH)=1,34*10-5 𝜆+(Н +) = 349, 8*10-4 Ом-1 *моль-1 *м 2 𝜆−(С2Н5СОО −) = 35,8 *10-4 Ом-1*моль-1*м 2 Найти: æ·- ?

Решение:

Мольная электропроводность (эквивалентная электропроводность) λ – это электропроводность объема раствора, содержащего 1 моль (или 1 грамм-эквивалент) растворенного вещества и заключенного между электродами, находящимися на расстоянии 1см. Размерность λ – (Ом-1*см2*моль-1 ) или (Ом-1*см2*г-экв-1 ). λ = æ·υ (1.1) где æ – удельная электропроводность υ – разведение раствора, величина обратная концентрации, (см3*моль-1 ): υ =1000/C (1.2) Разведение, при котором достигается максимальное значение молярной электропроводности, условно называется бесконечным, а соответствующая ему электропроводность λ∞ называется молярной электропроводностью при бесконечном разведении. Величину λ∞ рассчитывают по значениям λ∞ для сильных электролитов, содержащих соответствующие ионы: Электропроводность электролита складывается из электропроводности катиона и аниона. Поэтому можно рассматривать λ∞, как свойство суммарное (аддитивное): λ∞ = λ+ + λ- (1.3) Уравнение (1.3) является выражением закона Кольрауша: мольная электропроводность раствора электролита при бесконечном разведении равна сумме подвижностей ионов: λ + = Fu+– подвижность катиона, (м2*Ом-1 *моль-1 ); λ - = Fu-– подвижность аниона, (м2*Ом-1*моль-1); F – число Фарадея 9684·104(Кл/моль),