Рассмотрим реакцию SO2газ + ½ O2газ = SO3газ H = -96,1 кДж Запишите константу равновесия для этой реакции. Какое влияние на равновесную концентрацию продуктов будут оказывать следующие изменения: а) повышение температуры в реакционном сосуде, б) уменьшение общего давления, в) увеличение давления О2. г) введение катализатора. (Решение → 28920)

Заказ №38748

Рассмотрим реакцию SO2газ + ½ O2газ = SO3газ H = -96,1 кДж Запишите константу равновесия для этой реакции. Какое влияние на равновесную концентрацию продуктов будут оказывать следующие изменения: а) повышение температуры в реакционном сосуде, б) уменьшение общего давления, в) увеличение давления О2. г) введение катализатора.

Ответ:

SO2газ + ½ O2газ = SO3газ Выражение для константы равновесия данной реакции имеет вид: Кр = Р(𝑆𝑂3) Р(𝑆𝑂2 )∗𝑃(𝑂2) 1/2 а) так как Н<0, следовательно, реакция экзотермическая (протекает с выделением тепла), поэтому повышение температуры приводит к смещению равновесия влево и концентрация продуктов понижается;