Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). (Решение → 18440)

Заказ №39086

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объём (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1А. 239 NaNO3; NiCl2

Решение:

Электролиз водного раствора NaNO3 с инертными электродами: NaNO3 = Na+ + NO3 - (-) катод Na+ ; H2O (+) анод NO3 - ; H2O E oNa+ /Na = -2,71 В E oO2/2H2O =1,8 В E o2H2О/H2 = -1,0 В Так как E oNa+ /Na < E o2H2О/H2, то происходит восстановление воды 2H2O – 4ē  O2 + 4H+ 2H2O + 2ē  H2 + 2OHNa+ + OH- = NaOH H+ + NO3 - = HNO3 Среда щелочная Среда кислая На катоде и аноде выделяются газообразные вещества, рассчитаем их объем по формуле: V = V 0 n F I t   ,

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1).