Заказ №38812

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А: №варианта Раствор 205 FeBr3

Решение:

Дано: I=1 А t=1 ч=3600с Т=200С Найти: уравнения процессов на электродах, m вещества в растворе и V объем выделившегося газа (н.у.) Решение: Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока: 𝑚 = 𝑀 ∗ 𝐼 ∗ 𝑡 𝑛 ∗ 𝐹 где m – масса образовавшегося вещества, г; М – молярная масса вещества, г/моль; n – количество электронов, участвующих в электродном процессе; I – сила тока, А; t – время электролиза, с; F – постоянная Фарадея (96500 Кл/моль). Для газообразных веществ, выделяющихся при электролизе, формулу используют в виде V = V 0 n F I t   , где V – объем газа, выделяющегося на электроде; V 0 – объем 1 моль газообразного вещества при нормальных условиях (22,4 л/моль). 608 1. Напишем уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе, и укажем названия электродов и их заряд; По условию задачи протекает электролиз раствора бромида железа FeBr3. Рассмотрим механизм электролиза раствора, учитывая, что раствор соли образован ионом металла - цинка (Fe3+) и кислотным остатком (Br– ) бромводорода. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита и сопровождающийся разложением растворенного вещества или воды. Стандартный электродный потенциал железа Е 0 (Fe/ Fe3+) =-0,44В -1.6B<Е 0 (Fe/ Fe3+)