Заказ №38812

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. * - при решении задач этого раздела использовать таблицу 4 приложения. 182. Fe / Ni

Решение:

Коррозия – это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. Механизм электрохимической коррозии в таких металлах аналогичен механизму процессов, протекающих в короткозамкнутых гальванических элементах, в которых на участках с более отрицательным потенциалом идет процесс окисления (разрушение металлов), а на участках с более положительным потенциалом процесс восстановления окислителя (коррозионной среды). 1. Определим металл в паре, для которого более вероятна электрохимическая коррозия; Стандартный электродный потенциал железа 𝜑 0 (Fe/Fe2+ )=-0,44 В никеля 𝜑 0 (Ni /Ni2+)=-0,25 В O O2 / H 2 E = + 1,228 В. Потенциал железа более отрицателен, поэтому для него более вероятна электрохимическая коррозия и он выступает в данной гальванической паре в качестве анода. 2. Составим схему микрогальванического элемента (гальванопары). Схема микрогальванической пары: (−) Fe | H2O, O2| Ni (+). Восстановитель – железо, окислитель – кислород