Заказ №38812

Рассмотрите работу гальванического элемента по плану: 1.Определите потенциалы электродов гальванического элемента. 2.Установите анод и катод. Запишите процессы, протекающие на аноде и катоде. 3. Сделайте условную графическую запись гальванического элемента, укажиите в ней заряды электродов, направления движения электронов и ионов. 4 . Определите ЭДС гальванического элемента. Дано: Ag / AgNO3 || Zn(NO3)2 / Zn CM(Ag+ )=0,2 моль/л Cм(Zn2+)=0,001 моль/л Найти : ЭДС

Решение:

1.Определение электродных потенциалов. Электрод, потенциал которого сравнивается с потенциалом водородного электрода, должен находиться в стандартных условиях. Потенциал электрода, измеренный при стандартных условиях (температура 298 К, давление 1 атм и концентрация ионов в растворе равная 1 моль/л), относительно стандартного водородного электрода, называется стандартным электродным потенциалом и обозначается Е 0 (Меz+|Me). Измеряется в Вольтах - В. Стандартные электродные потенциалы цинка и серебра Е 0 (Zn/Zn2+)=-0,763 B Е 0 (Ag/Ag+ )=+0,799 B Используем значения стандартных электродных потенциалов и значение концентрации ионов в растворе. чтобы вычислить электродные потенциалы по уравнению Нернста: 𝐸Ме𝑛+ Ме = 𝐸𝑀𝑒𝑛+/𝑀𝑒 0 + 0,059 𝑛 𝑙𝑔𝐶𝑀𝑒𝑛+ где 𝐸𝑀𝑒𝑛+/𝑀𝑒 0 – стандартный электродный потенциал, В 𝐶𝑀𝑒𝑛+- концентрация иона металла, моль/л; n – число электронов Вычислим значение потенциалов элементов в данной системе с учетом концентрации и степени диссоциации элементов в растворе: 𝐸 𝐴𝑔 𝐴𝑔+ = 𝐸 𝐴𝑔 𝐴𝑔+ 0 + 0,059 1 ∙ 𝑙𝑔(𝐶𝐴𝑔+) = 0,799 + 0,059 ∙ 𝑙𝑔0,2 = 0,781 �