Заказ №38812

Расссмотрите электролиз водного раствора соли по плану: 1. Запиште все возможные процессы на аноде, установите потенциалы процессов 2. Сравните потенциалы анодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь. 3. Выясните, меняется ли среда около анода, если да, то как и почему. 4. Запишите все возможные процессы на катоде, установите потенциалы процессов. 5. Сравните потенциалы катодных процессов и определте, какой из них протекает в первую очередь. 6. Установите меняется ли среда около катода, если да, то как и почему. 7. Запишите итоговую схему процесса электролиза. Дано: См(MgBr2)=0,5 М рН=6,5, электроды Pt Найти: схема процесса электролиза

Решение:

1.Совокупность ОВР (окислительно-восстановительных реакций), которые протекают на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании через них электрического тока, называют электролизом. На катоде источника тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод (-) является «восстановителем». На аноде (+) происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является «окислителем». При электролизе, как на аноде, так и на катоде могут происходить конкурирующие процессы. При проведении электролиза с использованием инертного (нерасходуемого) анода (например, графита или платины), как правило, конкурирующими являются два окислительных и восстановительных процесса: на аноде — окисление анионов и гидроксид - ионов, на катоде — восстановление катионов и ионов водорода. При выборе наиболее вероятного процесса на аноде и катоде исходят из положения, что протекает та реакция, которая требует наименьшей затраты энергии. Процесс электролитической диссциации раствора бромида магния происходит по реакции MgBr2⇄Мg 2++2Br2. Определение анодных процессов В процессе электролиза на аноде восстанавливаются анионы, в данном случае ионы брома до молекулярного состояния по реакции: 2Вr - -2𝒆̅=Br2 0 Происходит реакция окисления - отдачи элктроном анионами. Согласно справочным данным электродный потенциал этой реакции при платиновых электродах составляет Е𝐵𝑟− 𝐵𝑟2 = +1,066 В