Раствор аммиака при 25оС имеет рН > 7. При добавлении мелкими порциями в этот раствор хлорида аммония среда становится менее щелочной, затем нейтральной и, наконец, кислой. Как объяснить результаты данного опыта? (Решение → 20260)

Заказ №38777

67. Раствор аммиака при 25оС имеет рН > 7. При добавлении мелкими порциями в этот раствор хлорида аммония среда становится менее щелочной, затем нейтральной и, наконец, кислой. Как объяснить результаты данного опыта?

Решение:

При взаимодействии аммиака с водой устанавливается равновесие:

NH3+H2O↔ NH3·H2O↔ NH4 + + OH- , рН > 7.

Хлорид аммонияNH4Cl – средняя соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый.

NH4Cl↔NH4 + + Cl—

NH4 + + HOH↔ NH4OH+ H +

NH4 + + Cl— + HOH ↔ NH4OH + Cl— + H +

Раствор аммиака при 25оС имеет рН > 7. При добавлении мелкими порциями в этот раствор хлорида аммония среда становится менее щелочной, затем нейтральной и, наконец, кислой. Как объяснить результаты данного опыта?

Раствор аммиака при 25оС имеет рН > 7. При добавлении мелкими порциями в этот раствор хлорида аммония среда становится менее щелочной, затем нейтральной и, наконец, кислой. Как объяснить результаты данного опыта?

Раствор аммиака при 25оС имеет рН > 7. При добавлении мелкими порциями в этот раствор хлорида аммония среда становится менее щелочной, затем нейтральной и, наконец, кислой. Как объяснить результаты данного опыта?