Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. (Решение → 32770)

Заказ №38834

Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объем газа, выделившегося на аноде. Электролит: FeSO4

Решение:

Совокупность ОВР (окислительно-восстановительных реакций), которые протекают на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании через них электрического тока, называют электролизом. На катоде источника тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод (-) является «восстановителем». На аноде (+) происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является «окислителем». При электролизе, как на аноде, так и на катоде могут происходить конкурирующие процессы. При проведении электролиза с использованием инертного (нерасходуемого) анода (например, графита или платины), как правило, конкурирующими являются два окислительных и восстановительных процесса: на аноде — окисление анионов и гидроксид - ионов, на катоде — восстановление катионов и ионов водорода. При выборе наиболее вероятного процесса на аноде и катоде исходят из положения, что протекает та реакция, которая требует наименьшей затраты энергии. 1. Составим электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе FeSO4 – сульфата железа (II). Инертный (графитовый) анод Катодный процесс Катион металла Fe2+, с электродным потенциалом Е(Fe/Fe2+)=-0,440В<0