Заказ №38785

Раствор NaH2PO4 имеет слабокислую, а раствор Na3PO4 - сильно-щелочную реакцию. Объяснить эти факты и мотивировать их соответствующими ионномолекулярными уравнениями.

Решение: а) Так как NaH2PO4 - соль сильного основания и слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону:

H2PO4 - + H2O ⇔ H3PO4 + OH- .

В растворе проходит и диссоциация образовавшейся фосфорной кислоты:

H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4 - .

При гидролизе данной соли образуется ортофосфорная кислота, которая при диссоциации даёт в раствор дополнительное количество ионов водорода, которых намного больше, чем гидроксид-ионов, что и придаёт раствору слабокислую реакцию. Это можно объяснить тем, что в рассмотренном примере константа диссоциации H3PO4 превышает константу гидролиза аниона H2PO4 - , поэтому раствор соли имеет слабокислую реакцию.