Ирина Эланс
Растворимость BaCO3 равна 8,8*10-5 моль/л, вычислите произведение растворимости карбоната бария. (Решение → 1838)
Заказ №38813
Растворимость BaCO3 равна 8,8*10-5 моль/л, вычислите произведение растворимости карбоната бария. Дано: s(BaCO3)=8,8*10-5 моль/л Найти: ПР(BaCO3) - ?
Решение:
В системе, состоящей из раствора и осадка, идут два процесса – растворение осадка и осаждение. Равенство скоростей этих двух процессов является условием равновесия. Насыщенный раствор – раствор, который находится в равновесии с осадком. Закон действия масс в применении к равновесию между осадком и раствором дает: BaCO3FBa2++CO3 2– К= [𝐵𝑎2+][𝐵𝑎𝐶𝑂3 2−] [𝐵𝑎𝐶𝑂3 тв. ] Поскольку [𝐵𝑎𝐶𝑂3 тв. ]= const, К • [𝐵𝑎𝐶𝑂3 тв. ]= Ks(BaCO3) = [𝐵𝑎2+][𝐵𝑎𝐶𝑂3 2−]. В общем виде имеем:
- Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 15% (плотность 1,16 г/мл) надо взять для приготовления 0,45 М раствора карбоната натрия объемом 120 мл?
- Реакция протекает по уравнению N2+O2=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]0=0,049 моль/л; [O2]0=0,01 моль/л.
- В растворе протекает реакция А+ВД. Напишите кинетическое уравнение этой реакции, если ее скорость возрастает в 4 раза при увеличении концентрации вещества А в 2 раза и не зависит от концентрации вещества В.
- Определите возможность превращения при стандартных условиях ацетилена в бензол. Ответ дайте, подсчитав G298 0 процесса на основе Н 0 298 и S 0 298 C2H2(г) и C6H6(ж)
- Нарисуйте энергетическую схему образования молекулярного иона H2 и молекулы H2 по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше?
- Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду Ce3+Lu3+? Ответ мотивируйте сравнением радиусов ионов этих элементов.
- Атому, какого из элементов отвечает каждая из приведенных электронных формул:
- Приведите характеристику элемента на основании его положения в периодической системе Д.И. Менделеева
- Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K2[PtCl6[ и K[Ag(CN)2]. Назовите их.
- Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, исходя из расчётов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка, влага (рН=3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1М), раствор щелочи (рН=14).
- Электролиз раствора CuSO4 проводится в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди.
- Укажите знаки полюсов направление потока электронов и ЭДС следующей цепи (𝛼- степнь диссоциации): Cu | 0,2H CuSO4 || 0,2H ZnCl2 | Zn 𝛼=40% 𝛼=73%
- В каком направлении будет протекать реакция CuS+H2O2+HCl=CuCl2+S0+H2O , если 𝜑 0 (2H++S0 /H2S)=0,141В и 𝜑 0 (H2O2H2O)=1,77В?
- Определите жёсткость воды, в 20 л которой содержится 4,44г хлорида кальция.