Заказ №38812

Реакции выражаются схемами NaCrO2+Br2+NaOHNaCrO4+NaBr+H2O FeS+HNO3Fe(NO3)2+S+NO+H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем; какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Решение:

1. Для данной схемы реакции NaCrO2+Br2+NaOHNaCrO4+NaBr+H2O Расставим степень окисления элементов в каждом из реагирующих веществ и подчеркнем элементы, меняющие степень окисления: Na+Cr+3O –2 2+Br2 0+Na+2H +Na+Cr+7O –2 4+Na+Br–+H– 2O –2 В данном случае имеет место межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция. В таких реакциях атом – окислитель и атом-восстановитель входят в состав разных веществ и являются атомами разных элементов Составим уравнения электронного баланса Br2 0+2е̅ Br- ||4||2 – окислитель реакция восстановления Cr+3 - 4е̅ Cr+5 ||2||1 - восстановитель реакция окисления Расставим коэффициенты в уравнении реакции в соответствии с уравнениями электронного баланса и с законом сохранения массы веществ (число элементов в правой и левой части уравнения должно совпадать). NaCrO2+2Br2+4NaOHNaCrO4+4NaBr+2H2O Окислителем является бром, который понижает свою степень окисления с 0 до -1, а восстановителем атом хрома, который повышает свою степень окисления с +3 до +7.