​​​​​​​Реакция горения ацетилена идет по уравнению: C2H2(г)+5/2O2(г)=2CO2(г)+H2O(ж) Вычислите ΔG 0 298 и ΔS 0 298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. (Решение → 26350)

Заказ №38836

Реакция горения ацетилена идет по уравнению: C2H2(г)+5/2O2(г)=2CO2(г)+H2O(ж) Вычислите ΔG 0 298 и ΔS 0 298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

Решение:

Для изолированных систем критерием самопроизвольного течения процесса является рост энтропии. Энтропия (физический смысл). Каждое макросостояние осуществляется за счет бесчисленного числа микросостояний. Больцман показал, что чем большее число микросостояний соответствует данному макросостоянию, тем больше термодинамическая вероятность системы, т.е. абсолютное значение энтропии является функцией термодинамической вероятности W. S=KLnW где K-постоянная Больцмана. Энтропия – мера молекул состояния, мера хаотичности системы. Sпара>Sжидкости>Sтверд. Абсолютное значение энтропии всех веществ приводится в справочнике. Для расчета надо: S 0 р-ции=njS 0 j продукты -niS 0 i исх.в-в [Дж/моль*К] Энтропия является критерием самопроизвольного течения процесса только в изолированных системах. На практике надо знать критерии, описывающие реальные процессы. Рассмотрим изотермический процесс в закрытой системе. Обратимый процесс Необратимый процесс SQобр./T p=const Qp=H H-TS=0 G=0 G=H-TS SQнеобр./T p=const H-TS<0 G<0 Таким образом, в закрытой системе все самопроизвольно протекающие процессы идут с уменьшением энергии Гиббса.

​​​​​​​Реакция горения ацетилена идет по уравнению: C2H2(г)+5/2O2(г)=2CO2(г)+H2O(ж) Вычислите ΔG 0 298 и ΔS 0 298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

​​​​​​​Реакция горения ацетилена идет по уравнению: C2H2(г)+5/2O2(г)=2CO2(г)+H2O(ж) Вычислите ΔG 0 298 и ΔS 0 298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.