Заказ №38812

Сформулируйте определение кислот и оснований в соответствии с теорией
электролитической диссоциации, по Бренстеду - Лоури и в соответствии с теорией Льюиса.
Как рассчитывают концентрацию ионов Н30
+ и ОН- и величин рН в водных растворах кислот,
оснований и солей? Что такое активная и общая кислотность? Рассчитайте величины рН растворов
в соответствии со своим вариантом.
№ задач Кислота или
основание
Константа
диссоциации
Концентрация
раствора, моль/л
13 NH4OH 1,86*10-5 0,001
Дано:
Кд=1,86*10-5
СМ(NH4OH)=0,001моль/л
Найти: рН

Решение:

1. Протолитическая (протонная) теория кислот и оснований была предложена в
1923 году независимо друг от друга датским учёным Й. Брёнстедом и английским учёным
Т. Лаури.
В ней понятие о кислотах и основаниях было объединено в единое целое,
проявляющееся в кислотно-основном взаимодействии (А — кислота, В — основание):
А → В + Н
+
Согласно этой теории кислотами являются молекулы или ионы, способные быть в
данной реакции донорами протонов, а основаниями являются молекулы или ионы,
присоединяющие протоны (акцепторы). Кислоты и основания получили общее название
протолитов.
Сущностью кислотно-основного взаимодействия является передача протона от кислоты
к основанию. При этом кислота, передав протон основанию, сама становится основанием,
так как может снова присоединять протон, а основание, образуя протонированную частицу,
становится кислотой.
Таким образом, в любом кислотно-основном взаимодействии участвуют две пары
кислот и оснований, названные Бренстедом сопряженными:
А1 + В2 → А2 + В1
Одно и то же вещество в зависимости от условий взаимодействия может быть как
кислотой, так и основанием (амфотерность).
Например, вода при взаимодействии с сильными кислотами является основанием:
H++H2OHO3
+
а реагируя с аммиаком, становится кислотой:
NH3+H2ONH++OH–
Силы кислот и оснований характеризуются их константой диссоциации. Константы
диссоциации зависят от растворителя.