Ирина Эланс
Сколько граммов HNO3 содержалось в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4н раствора NaOH (Решение → 22155)
Заказ №39039
Сколько граммов HNO3 содержалось в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4н раствора NaOH Решение: Составим уравнение реакции: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O n(HNO3) = n(NaOH) массу кислоты рассчитаем по формуле:
- Закончите уравнения реакций в молекулярном виде. Напишите уравнения этих реакций в ионном виде: AgNO3 + AlBr3 = Pb(NO3)2 + CaI2 = FeCl3 + Ba(OH)2 =
- Вычислите процентную (С%), молярную и молярную концентрации эквивалента раствора Н3РО4 полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см3 воды, если плотность его 1,031 г/см
- 37. Сплошной диск диаметром 20 см и массой 4 кг вращается с частотой 10 об/с. Определить величину силы торможения, приложенной к боковой поверхности диска, которая остановит его за 10 с.Дано: СИ d=20 см 0,2 м m=4 кг, t=10 с 0 =10 об/с =0
- В каком количестве воды надо растворить 100г глюкозы C6H12O6, чтобы температура замерзания раствора была -5 оС?
- В препарате «Феноксиметилпенициллин» определяют поглощающие примеси по следующей методике: около 0,1 г препарата (точная масса) растворяют в 4 мл 5% раствора натрия гидрокарбоната, разводят водой до 500 мл и определяют оптическую плотность (А) при длинах волн 268 и 274 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм. Раствором сравнения служат 4 мл 5% раствора натрия гидрокарбоната, разведенные водой до 500 мл.
- Классификация, морфология, ультраструктура и химический состав риккетсий и хламидий. Методы обнаружения и медицинское значение.
- Как следует изменить концентрации начальных и конечных веществ, температуру и давление, чтобы сместить влево равновесие реакции 2SO3 = SO2 + O2 при ∆Н>0
- Электроды из марганца опущены в растворы KNO3, СrCl3, Pb(NO3)2, MgSO4. Укажите, в каких случаях будут протекать химические реакции. Составьте электронные уравнения
- Какова растворимость (в моль/л и г/л) карбоната цинка, если ПР(ZnCO3) = 1,45*10-11
- Возможна ли в средах (а) и (б) коррозия сплава, представляющего собой смесь мелкодисперсных кристаллов металлов X и Y? В случае возможности коррозии составьте схему микрогальванических элементов, возникающих в процессе коррозии. Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение процесса коррозии.
- Из 1,3 г гидроксида некоторого металла можно получить 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
- Подберите коэффициенты, составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях: NaCrO2 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
- Рост и размножение бактерий. Фазы размножения бактерий в замкнутой среде.
- По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ COF2 1) 2C(к)+O2(г)=2CO(г) -220 кДж 2) CO(г)+F2(г)=COF2(г) -525 кДж