Ирина Эланс
Сколько литров водорода (условия нормальные) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71.43% металла? Каковы эквивалентная масса и эквивалент металла? (Решение → 37061)
Заказ №38787
Сколько литров водорода (условия нормальные) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71.43% металла? Каковы эквивалентная масса и эквивалент металла?
Согласно закону эквивалентов: 1 эквивалент вещества реагирует с 1-м эквивалентом другого вещества или замещает 1 эквивалент другого вещества. Для данных условий можно записать: m(оксида) / Мэ(оксида) = V(Н2) / Vэ(Н2) = m(Ме) / Мэ(Ме), где m(оксида) – масса оксида, Mэ(оксида) – молярная масса эквивалента оксида, V(Н2) – объем водорода, Vэ(Н2) – эквивалент водорода, m(Ме) – масса металла, Мэ(Ме) – молярная масса эквивалента металла.
- Определить, чему равна внутриклеточная концентрация ионов натрия, если при активном транспорте 1 моля этого иона тратится энергия 10 кДж, а внеклеточная концентрация натрия равна 10 мМ?
- Предложите методику определения подлинности и количественного содержания ингредиентов лекарственной смеси: Возьми: Анестезина 0,2 Новокаина 0,05 Фенилсалицилата Гексаметилентетрамина по 0,2 Напишите уравнения соответствующих реакций.
- Какую массу глицерина С3HsО3 надо растворить в воде объемом 250 мл, чтобы: понизить температуру ее замерзания на 0,5 °С; повысить температуру кипения на 1 °С?
- Вычислить наиболее вероятную энергию молекул в идеальном газе и показать, что эта энергия не равна 2 /2 m p . Дано: kT kT F exp 4 1 ( ) 1/ 2 2 3 Найти: ? HB . 189
- Константа Михаэлиса уравнения ферментативного катализа Михаэлиса-Ментена равна 10 мкМ. Определить максимальную скорость ферментативного катализа, если величина скорости при этой концентрации равна 1 мМ/мин.
- Константа равновесия реакции CО + H2O +> CO2 + H2 равна 0,51. Найдите равновесные концентрации участвующих веществ, если исходные концентрации монооксида углерода и водяного пара составляли соответственно 0,03 и 0,08 моль/л. Как изменилась скорость прямой реакции к моменту наступления равновесия?
- Определите изменение энергии Гиббса по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютным энтропиям веществ для реакции: Fe3O4(1) + CO() = 3FeO() + CO2() и решите вопрос о возможности самопроизвольного протекания ее. Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 100 °С?
- Дайте обоснование определению примесей хлоридов, сульфатов и тяжелых металлов в субстанции «Метамизол натрия» (ГФ ХIII). Приведите химизм реакций с обоснованием условия их проведения.
- Известно, что 0.432 г металла образуют 0.574 г хлорида. Вычислите эквивалентную массу металла, приняв эквивалентную массу хлора равной 35.5 г/моль.
- Плановая численность рабочих-повременщиков предприятия составила 1458 чел. Плановый фонд рабочего времени одного рабочего - 1820 часов.
- Рассчитайте соотношение проницаемости ионов РK:PNa:PCl при потенциале покоя в 60 мВ, если соотношение концентраций ионов снаружи/внутри клетки составляет для: K+= 1/20; Na+= 15/1; Cl-= 1/2. Внеклеточные концентрации ионов (в мМ) взять равными: K= 6; Na= 120; Cl= 100.
- Реакции выражаются схемами: a) P + KCLO3 -> P2O5 + KCL; б) MnO2 + HCl -> Cl2 + MnCl2+ H2O; b) H2S + 02 -> SO2 + H2O. Составьте электронные уравнения.
- Какая часть молекул кислорода обладает скоростями, отличающимися от наивероятнейшей не больше чем на 10 м/с при температурах 273 К и 573 К? Дано
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: a) Fe2+ + 2OH = Fe(OH)24; б) Н*+ CH,COO = CH,COOН.