Сколько миллилитров 0,50 н. раствора щелочи требуется, чтобы осадить в виде Cu(OH)2 всю медь, содержащуюся в 15 мл 1,2 н. раствора CuCh? 502 (Решение → 3279)

Заказ №38774

Сколько миллилитров 0,50 н. раствора щелочи требуется, чтобы осадить в виде Cu(OH)2 всю медь, содержащуюся в 15 мл 1,2 н. раствора CuCh? 502

Решение:

Запишем уравнение химической реакции: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl По указанным данным вычислим количество молей меди хлорида, используя формулу: n (CuCl2) = C(CuCl2)*V (CuCl2) подставив данные, получим: n (CuCl2) = 1,2*0,015 = 0,018 (моль) согласно уравнению реакции, на 1 моль CuCl2 приходится 2 моль натрия гидроксида (для полного осаждения). Составим пропорцию: 1 моль CuCl2 соответствует 2 моль NaOH 0,018 моль CuCl2 соответствует Х моль NaOH Откуда: Х = 0,018*2/1 = 0,036 (моль)

Сколько миллилитров 0,50 н. раствора щелочи требуется, чтобы осадить в виде Cu(OH)2 всю медь, содержащуюся в 15 мл 1,2 н. раствора CuCh? 502