Сколько мл 6,8%-ного раствора хлората калия (ρ = 1,04 г/см3 ) следует взять для того, чтобы в сернокислом растворе окислить 250 мл 21%-ного раствора сульфата железа (II) (ρ = 1,22 г/см3 (Решение → 22807)

Заказ №39039

Сколько мл 6,8%-ного раствора хлората калия (ρ = 1,04 г/см3 ) следует взять для того, чтобы в сернокислом растворе окислить 250 мл 21%-ного раствора сульфата железа (II) (ρ = 1,22 г/см3 )?

Решение: Составим уравнение реакции: KClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O m(р-ра) = V*ρ = 250*1.22 = 305 г m(FeSO4) = m(р-ра)*ω = 305*0.21 = 64,05 г n(FeSO4) = m(FeSO4)/M(FeSO4) = 64,05/152 = 0,42 моль