Ирина Эланс
Смесь газов имеет следующий состав в % об.:О2 - 6,3 %, азот - 79,1 %, сероводород - 14,6 %. Вычислить весовой состав смеси, считая применимыми законы идеальных газов. (Решение → 25863)
Заказ №39035
Смесь газов имеет следующий состав в % об.:О2 - 6,3 %, азот - 79,1 %, сероводород - 14,6 %. Вычислить весовой состав смеси, считая применимыми законы идеальных газов.
Решение: В 100 л газовой смеси содержится объемы газов: О2 - 6,3л, азот - 79,1л, сероводород - 14,6л. Рассчитаем их количества и массы компонентов газовой смеси: n(О2) = V(О2)/Vm = 6,3/22,4 = 0,281 моль m(О2) = n(О2)*M(О2) = 0,281*32 = 9,00 г n(N2) = V(N2)/Vm = 79,1/22,4 = 3,531 моль m(N2) = n(N2)*M(N2) = 3,531*28 = 98,88 г n(H2S) = V(H2S)/Vm = 14,6/22,4 = 0,652 моль m(H2S) = n(H2S)*M(H2S) = 0,652*34 = 22,16 г
- Сколько мл 1% раствора NaOH (плотность 1,000г/мл) надо добавить к 20 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы получить раствор с рН=4. Решение
- В 2000 году уровень циклической безработицы составил 10%, объём номинального ВВП 2700 млрд. д.ед., коэффициент Оукена 2,5, дефлятор ВВП 1,2. Определить величину потенциального ВВП.
- Показатель преломления воды равен 1,3330, рефрактометрический фактор = 0,00206
- Для элемента X получены следующие значения энергий ионизации (кДж ∙ моль-1 ): I1 = 801; I2 = 2427; I3 = 3660; I4 = 25026; I5 = 32827. Определите наиболее вероятную формулу оксида элемента X. Выбор обоснуйте.
- На титрование 5 мл 5% раствора кислоты аскорбиновой для инъекций израсходовалось 25,00 мл раствора калия йодата (0,1 моль/л)fэкв (1/6 КIO3) с К 1,0000. Сделайте заключение о качестве. Согласно ФС, в 1 мл препарата должно быть от 0,0475 до 0,0525г кислоты аскорбиновой.
- Что означает выражение «раегенты взяты в стехиометрическом соотношении»?
- Рассчитайте концентрацию натрия бромида в растворе натрия бромида 5% -20 мл рефрактометрическим методом, если средний показатель преломления раствора n=1,3397, средний показатель преломления воды n=1,3331, температура 18 °С. Рефрактометрический фактор равен 0,00133
- Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения N2 NH3 NH4Cl NH4OH (NH4)2S
- Определить изменение энтропии при превращении 1,7 кг воды при 23 °С в лед при минус 10 °С, считая теплоемкость воды равной 4,19 Дж/г*К, теплоемкость льда равной 1,88 Дж/г*К и теплоту плавления льда равной 335 Дж/г.
- Какую навеску порошка растертых таблеток кислоты ацетилсалициловой по 0,5 г следует взять, чтобы на титрование израсходовалось 13,90 мл раствора натрия гидроксида (0,1 моль/л) с К 1,0000? Средняя масса таблеток 0,600 г. М.м. кислоты ацетилсалициловой 180,16.
- На нейтрализацию 0,4515 г смеси, состоящей только из карбонатов натрия и кальция при титровании с метилоранжем
- Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 6p 5
- Теплота растворения 1 моль ZnCl2 в 13 моль воды равна 41,87 кДж/моль. Сколько тепла выделится при разбавлении такого раствора до бесконечно разбавленного, если теплота растворения ZnCl2 в большом количестве воды при получении бесконечно разбавленного раствора равна 52,34 кДж/моль.
- Окончание электронной формулы …5d 46s 2 .Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для указанных электронов в нормальном состоянии