Смещение химического равновесия при изменении концентраций реагирующих веществ. (Решение → 25608)

Заказ №39039

Опыт 3. Смещение химического равновесия при изменении концентраций реагирующих веществ. Смещение химического равновесия можно рассматривать на примере реакции: FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl Получающийся в результате реакции роданид железа Fe(SCN)3 придает раствору красное окрашивание, наблюдая за интенсивностью которого можно судить о смещении химического равновесия, вызванного изменением концентрации реагирующих веществ. Налейте в четыре пробирки 5 капель раствора FeCl3 с концентрацией 0,02 мольл –1 и добавьте в них столько же раствора NH4SCN или KSCN с концентрацией 0,02 мольл –1 . Одну из пробирок оставьте в качестве контрольной. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора FeCl3 с концентрацией 3 мольл -1 , во вторую - несколько капель 3 мольл -1 раствора NH4SCN или KSCN, в третью - несколько капель 3 мольл -1 раствора NH4Cl или KCl. Сравните окраску растворов в трех пробирках с окраской раствора в контрольной пробирке.

Отчет: Таблица 2. Смещение равновесия при увеличении концентрации реагирующих веществ Формулы веществ, добавленных в раствор Изменение интенсивности окраски (усиление или ослабление) Направление смещения равновесия (вправо или влево) FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl Красный раствор (эталон) Система в равновесии FeCl3 Более яркая окраска, чем вправо эталон NH4SCN или KSCN Более яркая окраска, чем эталон вправо NH4Cl или KCl. менее яркая окраска, чем эталон влево Выражение константы равновесия: 3 3 3 3 [ ][ ] [ ][ ] Fe SCN К FeCl KSCN    При добавлении FeCl3 и KSCN интенсивность окраски выше по сравнению

Смещение химического равновесия при изменении концентраций реагирующих веществ.