Смешали равные объемы раствора KMnO4 и подкисленного раствора Na2C2O4 и определили время исчезновения окраски при температурах: t, oC 60 52 41 33 22 t, c 15 22 65 145 420 (Решение → 2338)

Заказ №38754

Смешали равные объемы раствора KMnO4 и подкисленного раствора Na2C2O4 и определили время исчезновения окраски при температурах: t, oC 60 52 41 33 22 t, c 15 22 65 145 420 Построить график зависимости скорости реакции от температуры и установить, подчиняется ли реакция уравнению Аррениуса.

Решение:

Согласно формуле для расчёта скорости реакции: v = ±∆𝐶 ∆𝑡 , где ΔС – изменение концентрации реагентов; Δt – изменение времени. Изменение времени обратно пропорционально скорости реакции, то есть: v = 1/Δt. Вычислим относительную скорость реакции для каждой точки: 1 точка: Δt = 15 – 0 = 15; v = 1/15 = 0.067 2 точка: Δt = 22 – 15 = 7; v = 1/7 = 0.14 3 точка: Δt = 65 – 22 = 43; v = 1/43 = 0.023 4 точка: Δt = 145 –65 = 80; v = 1/80 = 0.0125 5 точка: Δt = 420 – 145 = 275; v = 1/275 = 0.0036 По полученным данным, построим график зависимости скорости реакции от температуры v = f(t): 60 0.067 41 0.023 33 0.0125 22 0.0036 Так как реакция имеет нулевой порядок по реагенту, то скорость реакции равна константе скорости реакции: v = k Согласно уравнению Аррениуса: ,