Ирина Эланс
Составить уравнения окислительновосстановительных реакций: указать окислитель и восстановитель, написать электронные уравнения процессов окисления и восстановления, вывести формулы (Решение → 44980)
Заказ №76445
Составить уравнения окислительновосстановительных реакций: указать окислитель и восстановитель, написать электронные уравнения процессов окисления и восстановления, вывести формулы продуктов реакции, подобрать коэффициенты. В а р и а н т 1 0. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Mn(OH)2 + Br2 + KOH → NaNO2 + H2S → NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → Sn + NaOH →
Решение:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O 1| Cr2O7 2- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O окислитель 3| 2I - -2e = I2 восстановитель K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
- Подберите коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, определите тип каждой окислительновосстановительной реакции
- Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха
- Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе: а) расплава вещества А; б) раствора вещества В. Вычислите массу металла, выделившегося на катоде
- Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов А и В, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов A n+ и B m+: 1)составьте схему гальванического элемента
- Золь ZnS получен путем смешивания 30 мл 0,001 н. раствора ZnCl2 и 20 мл 0,003 н. раствора (NH4)2S. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы
- В насыщенном растворе PbI2 концентрация ионов Iравна 1,3·10-3 моль/л. Найдите концентрацию ионов Pb2+ в этом растворе и ПР
- Какие из следующих солей подвергаются гидролизу: KNO2, Fe(NO3)3, NaMnO4. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (≥7, ≤7) имеют растворы этих солей
- Напишите уравнение окислительно-восстановительного процесса, составив электронно-ионный баланс: I2 + Н2О2 → НIO3 + …. Определите молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя
- Молекула кислорода согласно значению магнитного момента имеет два неспаренных электрона и, следовательно, связь между атомами должна осуществляться только одной общей электронной парой
- Запишите структурную формулу углеводорода состава С6Н10, если известно: а) не вступает в реакцию Кучерова; б) может реагировать с 1 моль брома, образуя 2 изомерных продукта; в) при гидрировании 1 моль водорода образуется
- Запишите уравнение присоединения 1 моль иодоводорода к гексадиену1,3. Рассмотрите механизм превращения, объясните направление присоединения. Укажите символ реакции и способ разрыва связи
- Напишите структурные формулы следующих веществ: а) парабромэтилбензол, б) 3-метилгексадиин-1,5, в) 2,5-диметилгексадиен-1,5
- Напишите реакцию и укажите механизм реакции сульфохлорирования 2- метилбутана. Назовите продукт данной реакции
- Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 2,2,3,3,4,4- гексаметилгексан; б) 3-метилбутен-1; в) 1,3-диметилциклобутан