Заказ №38812

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3, если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшится на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. Ответ: 4830 Кл.

Решение:

Дано: ∆m(Ag)=5,4г F=96500 Найти: q-? Решение: Первый закон Фарадея В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит: если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент пропорциональности k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества. Второй закон Фарадея Электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты. Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона к его валентности z. Поэтому электрохимический эквивалент где — постоянная Фарадея. Второй закон Фарадея записывается в следующем виде: 𝑚 = 𝑀 ∗ 𝐼 ∗ ∆𝑡 𝑛 ∗ 𝐹