Заказ №38812

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по всем ступеням приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли. № задания Соли 34 Хлорид аммония, сульфид бария

Решение:

а) Соль ВаS – сульфида бария образована сильным основанием Ва(OH)2 и слабой кислотой H2S –сероводородом, то есть при взаимодействии с водой будет происходить гидролиз по аниону. 1-я ступень гидролиза Молекулярная форма уравнения реакции 2ВаS+2H2OFВа(HS)2+Вa(OH)2 Ионная форма уравнения реакции 2 Вa 2++2S 2–+2HOHF Вa 2++2HS–+ Вa 2++2OH– после сокращения, получим окончательное ионное уравнение S 2–+HOHF HS–+OH– Таким образом, образуется избыток гидроксид ионов, следовательно, делаем вывод о щелочной среде раствора, то есть рН >7 Кг𝟏 = [𝐻𝑆−][𝑂𝐻−] [𝑆 2−] 2-я ступень гидролиза Молекулярная форма уравнения реакции Ba(HS)2+2HOHF2H2S+ Ba(OH)2 Ионная форма уравнения реакции 2 Вa 2++2HS–+2HOHF2H2S+Вa 2++2OH– после сокращения, получим окончательное ионное уравнение HS–+HOHFH2S+ОH – по второй ступени реакция идет намного медленнее, рН > 7, среда щелочная Кг𝟐 = [𝐻2𝑆][𝑂𝐻−] [𝐻𝑆−]