Ирина Эланс
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: 1) PtCl4·6NH3; 2) PtCl4·4NH3; 3) PtCl4·2NH3. Координационное число платины (Решение → 42845)
Заказ №63135
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: 1) PtCl4·6NH3; 2) PtCl4·4NH3; 3) PtCl4·2NH3. Координационное число платины (IV) равно 6. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Решение:
PtCl4 • 6NН3, комплексное соединение: [Pt(NH3)6]Cl4, уравнение диссоциации: [Pt(NH3)6]Cl4 = [Pt(NH3)6] 4+ + 4ClВторичная диссоциация: [Pt(NH3)6] 4+ ↔ Pt4+ + 6NH3
- Какой металл может служить протектором при защите железа от коррозии в водном растворе с рН = 14 в контакте с воздухом? Напишите уравнения реакций протекающих процессов
- Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, в другом - анодом. Написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС для стандартных условий
- Определить окислитель и восстановитель и подобрать коэффициенты в уравнениях следующих реакций: KMnO4 + NH3 → KNO3 + MnO2 + KOH + H2O I2 + H2O + CI2 → НIО3 + НСI
- Какие из солей (RbCl, Na2S, CoCl2, NaBr) подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций нейтрализации соответствующих оснований кислотами с получением следующих солей: а) фосфата кальция; б) нитрата алюминия; в) сульфата цинка
- Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции СО(г) + Cl2(г) ⇆COCl2(г), равны [ Сl2] = 0,3 моль/л; [СО] = 0,2 моль/л; [COCl2] = 1,2 моль/л. Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода
- Напишите электронные и графические формулы атомов 15P и 32Ge. Укажите на сходство и различие этих элементов
- Комплексонометрическое титрование, сущность метода. Применение комплексонометрии
- Навеску технического NaCl массой 2,408 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл
- Рассчитать молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора NaHCO3, приготовленного растворением соли массой 1,352 г в объеме 500 мл
- Вычислить произведение растворимости BaCrO4, если в 1 л насыщенного раствора при 25 °C содержится 8,50*10-2 г этой соли
- Технический образец кальция карбоната содержит 18% примесей. Рассчитать объем 2%- го раствора оксалата
- Рассчитать массу навески известняка для определения кальция в виде его оксалата, если гравиметрической формой служил оксид кальция. Масса гравиметрической формы - 0,1г.
- Указать, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметить групповые реагенты и показать их действие на примере приведенных катионов. Составить уравнения специфических