Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей ZnBr2, NaCN, K2CrO4. Какое значение рН (рН 7, рН  7) имеют растворы этих солей? (Решение → 30187)

Заказ №38785

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей ZnBr2, NaCN, K2CrO4. Какое значение рН (рН 7, рН  7) имеют растворы этих солей?

Вычислите рН 0,01 М раствора NaCN. Дано: С(NaCN) = 0,01 = 10-2 моль/л. Найти: рН - ?

Решение

1) Бромид цинка ZnBr2 - соль слабого многокислотного основания Zn(OН)2 и сильной кислоты НBr гидролизует по катиону, но поскольку Zn2+ имеет два заряда, то гидролиз будет протекать по двум ступеням. I ступень:

а) молекулярное уравнение реакции гидролиза: ZnBr2 + + H2O ↔ ZnOHBr + HBr;

ZnOHBr – основная соль гидроксобромид цинка.

б) полное ионно - молекулярное уравнение реакции гидролиза: Zn2+ + 2 Br- + НОН ↔ ZnOH+ + Br- + Н + + Br- ;

в) сокращенное ионно – молекулярное уравнение: Zn2+ + HOН ↔ ZnОН+ + H + .

В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. При повышении температуры, разбавлении раствора, прибавлении к этому раствору щелочи, то есть ионов OH– (или другой соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием), гидролиз усиливается и может идти по второй ступени.

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей ZnBr2, NaCN, K2CrO4. Какое значение рН (рН 7, рН  7) имеют растворы этих солей?