Ирина Эланс
Составьте схему и определите величину э.д.с. стандартного серебряно-титанового гальванического элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов (Решение → 42984)
Заказ №63135
Составьте схему и определите величину э.д.с. стандартного серебряно-титанового гальванического элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов.
Решение:
Так как потенциала серебряного электрода больше он катод, а титан – анод, схема ГЭ: (-)TiTi2+||Ag+Ag(+)
- Какую массу Na2SO4 необходимо растворить в 2000 г воды, чтобы температура кипения раствора повысилась на 1,56 °С? Вещество является сильным электролитом (ά=1,0)
- Исходные концентрации веществ в системе 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2 составляют: С(HCl) = 0,3 моль/л; С(O2) = 0,1
- Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции FeО + Сl2 + NаОН → (Fe+3) +
- Напишите уравнение реакций гидролиза солей — сульфата калия и сульфида рубидия — в ионной и молекулярной форме и скажите, какой характер имеют водные растворы их солей (кислый, нейтральный, щелочной). Как повлияет на гидролиз подкисление
- Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного: 1) НСl + Fe(OН)2Сl → 2) Zn(OН)2 + OН
- Сколько граммов растворенного вещества содержится в 2 л 0,1- молярного раствора нитрата алюминия? Плотность
- Какие условия повышают растворимость аммиака в воде: 1) повышение давления; 2)понижение давления; 3) нагревание; 4) охлаждение; 5) прибавление к раствору кислоты; 6) прибавление к раствору щелочи. Напишите
- Определите массу медного купороса, помещенного в электролизёр, если при электролизе его водного раствора выделился кислород объемом 23 л (н.у.), выход которого ставил 65% от теоретически возможного
- Напишите уравнения процессов протекающих на катоде и аноде при электролизе раствора нитрата меди (II), а также общее уравнение электролиза
- Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: 98. 60 см3 0,03 М CH3COOK и 40 см3 0,02 МCH3COOH.
- Определите рН раствора, в 500 мл которого содержится 0,175 г NH4OH (КД = 1,8⋅10–5 )
- Вычислите ионную силу и активность ионов в 0,1%-м растворе BaCl2 (ρ = 1 г/см3 )
- Каково равновесное давление при 300 К в газовой смеси 2HI ↔ H2+I2 – Q, если исходная концентрация HI равна 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12? Как сместить равновесие вправо? Изменится ли, как и в каком случае
- Во сколько раз следует увеличить концентрацию О2 в системе 2 NО(г) +O2(г) → 2 NО2(г) чтобы при уменьшении концентрации NO в 4 раза скорость реакции не изменилась? Ответ подтвердите расчетами. От каких факторов зависят