Ирина Эланс
Составьте уравнение реакции BiCl3 + SnCl2 + KOH → Bi + K2SnO3 + … . (Решение → 39763)
Заказ №44281
Составьте уравнение реакции BiCl3 + SnCl2 + KOH → Bi + K2SnO3 + … .
Решение:
2BiCl3 + 3SnCl2 + 18KOH = 2Bi + 3K2[Sn(OH)6] + 12KCl восстановитель Sn+2 – 2ē → Sn +4 3 окисление 6 окислитель Bi+3+ 3ē → Bi0 2 восстановление
- Какие соединения называются арсенидами, антимонидами и висмутидами? Можно ли из них получить соответственно арсин, стибин и висмутин?
- Напишите уравнение реакции лабораторного метода получения аммиака.
- Какие вещества получаются при пропускании воздуха над раскалённым кальцием? Что происходит, если к полученным веществам прибавить воду?
- Почему в реакциях азотная кислота проявляет только окислительные свойства, а азотистая кислота – и окислительные, и восстановительные? Ответ обоснуйте. Приведите примеры.
- Для какой соли при одних и тех же условиях величина степени гидролиза больше: a) Na2SnО2 или Na2SnО3 ; б) Sn(NО3)2 или Pb(NО3)2 ? Избыток каких ионов в растворе уменьшает степень гидролиза этих солей?
- Напишите уравнение реакции SnCl2 + HNО3 + НСl → … .
- Один из технических способов получения сажи состоит в нагревании оксида углерода (II) под давлением в присутствии катализатора. Определите объём (н. у.) выделившегося оксида углерода (IV), если образовалось 50 кг сажи.
- Напишите уравнение реакции получения хлора из хлороводородной кислоты. Какие свойства проявляет в данной реакции кислота?
- Вычислите рН 0,1 М раствора гипохлорита калия, если константа диссоциации НСlO равна 3 · 10–8 .
- Определите геометрию следующих молекул: хлорид фосфора (V), фторид ксенона (II).
- Составьте уравнение реакции Na2SО3 + О2 → … .
- В какой реакции пероксид водорода проявляет одновременно окислительную и восстановительную функции? К какому типу относится эта реакция?
- Осуществите превращения: S → SО2 →H2SO3 →H2SО4 → ZnSО4 → ZnS → H2S.
- Определите энтальпию образования сероводорода, используя уравнения: а) H2S + 3/2О2 → Н2О + SО2 , ΔН1 = 518,1 кДж; б) S + О2 → SО2 , ΔН2 = 296,7кДж; в) Н2 + 1/2О2 → Н2О, ΔН3 = 241,6кДж.