Ирина Эланс
Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха. 3 Fe - Co (Решение → 43999)
Заказ №65773
Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха. 3 Fe - Co
Решение:
Исходя из положения металлов в ряду стандартных электродных потенциалов, железо более активный металл и в образующейся гальванической паре будет анодом, а кобальт - катодом. Железо будет окисляться, а на поверхности кобальта в кислой среде будет выделяться водород, в атмосферной среде – гидроксид-ионы.
- Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе: а) расплава вещества А; б) раствора вещества В. Вычислите массу металла
- Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов А и В, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов An+ и Bm+ : 1) составьте схему гальванического элемента
- Рассчитайте электродвижущую силу концентрационного гальванического элемента, образованного пластинами из металла А, погруженными в растворы соли В с разной молярной концентрацией С1 и С2
- Для данного гальванического элемента: 1) определите анод и катод; 2) напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде, и токообразующей реакции; 3) рассчитайте электродвижущую силу
- Выразите через концентрации реагентов константы равновесия следующих реакций: …. Укажите направление смещения химического равновесия этих реакций: 1) при изменении (…) температуры, если давление постоянно
- Для реакционной системы: … начальные концентрации равны (моль/л) … Определите концентрации всех веществ в момент равновесия, если константа равновесия равна
- Найдите начальные концентрации исходных веществ и константу равновесия реакции …, если равновесные концентрации реагирующих веществ равны (моль/л)
- По ионным уравнениям составьте молекулярные: а) Fe2+ + S 2- = FeS б) H+ + OH- = H2O в) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O г) CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O д) Pb2+ + H2S = PbS + 2H+ е) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
- Как изменится скорость прямой и обратной реакции 2N2O = 2N2 + O2 Если давление увеличить в 3 раза
- При 20°С смешано 0,7л бензола C6H6 и 0,8л толуола С6Н5СН3. Вычислите мольные доли каждого из веществ в полученном растворе. Плотности бензола, толуола равны соответственно 879 и 667кг/м3
- Какой объём 2н. раствора карбоната натрия понадобится для получения 2,5л раствора с массовой долей 4% и плотностью 1,039 г/см3
- Для титрования 25 см3 0,01 М раствора СаСО3 потребовалось 20,0 см3 раствора ЭДТА. На титрование 75 см3 жесткой воды пошло 30,0 см3 этого же раствора ЭДТА. Рассчитать в мг/дм3 концентрацию Са и СаСО3 в пробе жесткой воды
- Вычислить массу навески меди, необходимую для того, чтобы при йодометрическом титровании ее раствора затрачивалось не более 40 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/дм3
- NaOH растворили в 100 см3 воды. К полученному раствору прибавили 50 см3 0,5М раствора уксусной кислоты. Рассчитать pH полученного раствора