Составьте уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при повреждении металлического покрытия в кислой среде. Укажите, какая масса металла (М1) растворится за время t, если за это время выделился водород объемом V л. Какую силу тока дает образовавшаяся гальванопара? (Решение → 20666)

Заказ №39084

Составьте уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при повреждении металлического покрытия в кислой среде. Укажите, какая масса металла (М1) растворится за время t, если за это время выделился водород объемом V л. Какую силу тока дает образовавшаяся гальванопара? № М1 М2 V, л t,с 865 Cd Sn 0,02 45

Решение:

Кадмий имеет меньшее значение потенциала (–0,403 В), чем олово (- 0,136 В), поэтому он является анодом, а олово – катодом. Следовательно, кадмий растворяется, а на поверхности олова идет восстановление деполяризатора: в кислом растворе – с водородной деполяризацией. Анодный процесс: Cd – 2ē = Cd2+ Катодный процесс: 2Н+ + 2ē  Н2 Схема образующегося гальванического элемента в кислом растворе: (–)CdCd2+|H2SO4|H2Sn(+). По закону Фарадея на электродах выделятся эквивалентные количества веществ, эквивалентный объем водорода 11,2 л/моль, тогда массу растворившегося кадмия: 2 2 2 2 (Cd) ( ) (Cd) ( ) 0,02 112 ( ) (Cd) 2 (Cd) 0,1 ( ) 11,2 m V H Mэк Vэк H V H Mэк m г Vэк H       Сила тока: 2 2 ( ) 0,02 96500 3,83 ( ) 11,2 45 V H F I А