Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? I) CoS + H2O2 + CH3COOH 2) NaI + NaNO2 + H2SO4 3) K2S + KMnO4 + H2SO4 4) PbS + H2O2 5) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 (Решение → 24416)
Заказ №38748
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции? I) CoS + H2O2 + CH3COOH 2) NaI + NaNO2 + H2SO4 3) K2S + KMnO4 + H2SO4 4) PbS + H2O2 5) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3
Решение:
1. CoS + H2O2 + 2CH3COOH → Co(CH3COO)2 + S + 2H2O H2O2 + 2Н+ + 2е → 2Н2О– окислитель, процесс восстановления S -2 – 2e→ S 0 – восстановитель, процесс окисления Реакция среды – кислая. Данная реакция может быть использована для осаждения сульфид - ионов в виде S. 2. 2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 → I2 ↓+ 2NO↑ + 2Na2SO4 + 2H2O NO2 - + 2H+ + 2e → NO + H2O – окислитель 2I - - 2 e → I2 – восстановитель Реакция среды –кислая. Применяется для определения йодидионов и нитрит-ионов, которые в ходе реакции выпадает в виде бурого осадка йода и в виде выделения бурого газа оксида азота (ІІ) соответственно.
- Какую высшую и низшую степень окисления проявляет углерод, мышьяк, сера и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
- Диоксид углерода, полученный при сжигании этилена объемом 8,4 л (н.у.), был поглощен 472 мл раствора гидроксида натрия объемом. Массовая доля NaOH в растворе 6%, плотность 1,06 г/мл. Какая соль образовалась в результате реакции? Найти её концентрации в растворе.
- Задача 8 Поставки молока и молочных продуктов в торговую сеть города за отчетный период характеризуются следующими данными: Таблица 4 Поставки молока и молочных продуктов в торговую сеть города Наименование продукта Коэффициент пересчета в молоко Поставки по плану, т Поставки фактически,
- Рассчитать финансовые коэффициенты. Провести анализ по формуле Дюпона. Таблица 1 – Структура имущества и источники его формирования Показатель Значение показателя, тыс. руб. 01.01.2014 31.12.2014 31.12.2015 31.12.2016 Актив 1. Внеоборотные активы 187625543 322277188 416305259 503103540 в том числе:
- Найти объем раствора с рН=3,8, если после добавления к нему 0,6 л раствора с рН=10,5 образовался раствор с рН=4,2
- Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии. I) CuSO4 + K4[Fe(CN)6] 4) ВаCl2 + H2SO4 2) Вi(NO3)3 + KI (изб.) 5) Al(NO3)3 + NaОН (изб.) 3) CdSO4 + H2S 6) FePO4 + HCl
- В водном растворе одновременно находятся катионы: Mn2+ и Cu2+. Предложите методы их количественного разделения и методы их качественного анализа.
- Навеску Na2HPO4*12H2O массой 0,5046г растворили в хлорной кислоте и разбавили до 1000,0 мл. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50,0 мл поместили 10,0; 20,0; 25,0; 30,0; 35,0 мл этого раствора, добавили смесь молибдата и метаванадата аммония и разбавили водой до метки
- В каком направлении сместится равновесие реакции СН4(г) +Н2О(г)↔СО(г)+3Н2(г) при уменьшении объема в 3 раза?
- Напишите схему превращения 3-метил-1-пентена в 3-метил2-пентен. Рассмотрите механизм реакций. Какой исходный спирт применяют для получения 3-метил-1-пентена?Напишите уравнения реакций гексен-2 с HCl и раствором хлора в воде
- Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Составьте уравнения электродных процессов, суммарное уравнение.
- На основании исходных данных таблицы определить: - точку безубыточности; - чистый дисконтированный доход; - как изменится чистый дисконтированный доход, если в случае приобретения другого оборудования начальные инвестиционные затраты увеличатся на 390 тыс. руб.
- Определите стандартную теплоту образования этилового спирта, есл тплоты сгорания углерода, водорода и этилового спирта, соответственно, -395,51; -285,84, -1366,91 кДж/моль. Дано: ∆Нгор 0 (С) = −395,51 кДж/моль ∆Нгор 0 (Н2 ) = −285,84 кДж/моль ∆Нгор 0 (С2Н5ОН) = −1366,91 кДж/моль Найти: ∆Нобр 0 (С2Н5ОН)−?
- Вычислить объем раствора 0,005М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствор с рН=4,03