Ирина Эланс
Сравнить формулы эквивалентов азотной кислоты при восстановлении до NO и в кислотно основных реакциях. (Решение → 21534)
Заказ №39086
3. Сравнить формулы эквивалентов азотной кислоты при восстановлении до NO и в кислотно основных реакциях.
Решение:
Уравнение полуреакции восстановления нитрат иона: NO3 - + 4H + + 3e = NO + 2H2O Нитрат ион принимает 3 электрона, тогда молекула нитрата бария (содержит 2 нитрат иона) принимает 6 электронов, фактор эквивалентности 1/6, молярная масса эквивалента: М(1/3НNO3) = М(НNO3)/3 = 63/3 = 21 г/моль
- Рассчитать рН раствора. Полученного смешиванием 5см3 0,015М серной кислоты и 18см3 0,05М раствора гидроксида калия
- Навеску гидроксида натрия 4 г растворяли в мерной колбе объемом 100 мл в дистиллированной воде и доводили объем раствора дистиллированной водой до метки. Из полученного раствора отбирали аликвоту 5 мл в мерную колбу объемом 100 мл и доводили объем раствора дистиллированной водой до метки, после чего опять отбирали аликвоту 1 мл и доводили объем раствора дистиллированной водой до 100 мл. Рассчитать концентрацию натрия (мг/л) в полученном раса воре.
- Рассчитать концентрацию ОН-групп в 0,45М растворе гидразина (рКb = 6,03)
- На титрование 0,1085 г х.ч. оксалата натрия в кислой среде затрачено 21,26 мл раствора перманганата калия. Рассчитать нормальную концентрацию раствора перманаганата.
- Конкурентный рынок характеризуется функцией предложения Qs=3P-2 и функцией спроса QD=40-3P. Правительство вводит потоварный налог на продукцию производителей в размере 2. Как распределится налоговое бремя между производителем и потребителем?
- Задание 1 Вычислите число моль и молекул в 128,0 г оксида серы (IV). Определите, во сколько раз сернистый газ тяжелее воздуха.
- Рассчитать рН 0,15М раствора азотистой кислоты (Ка = 5,1*10-4 )
- Металлы. Классификация. Свойства. Технологические процессы изготовления изделий из металла. Коррозия металлов. Профилактика коррозии.
- Задание 41 Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора NaOH с массовой долей 25%? Как приготовить из него 200 мл 5% раствора?
- При титровании 20,00 мл раствора HCI с титром 0,003512 г/мл израсходовано 21,12 мл раствора гидроксида натрия. Вычислить титр гидроксида натрия по соляной кислоте, титр гидроксида натрия и его титр по серной кислоте.
- Вычислить рН 0,001 М раствора гидроксида калия
- Рассчитать рН 30см3 0.1М раствора ацетата калия после добавления в него 25см3 0,05М раствора соляной кислоты.
- Для определения содержания магния в БАДах таблетку массой 1,20 г гомогенизировали путем перетирания в ступке до однородной массы. Из полученной массы навеску 20 мг смешивали с 80 мг графитового порошка и ) проводили измерение методом АЭС с дуговым возбуждением спектров. Каковы будут показания АЭСспектрометра (г/кг), если содержание магния в таблетке составляет 45 мг.
- Задание 21 При разложении известняка CaCO3 образовалось 112 л СО2. Чему равна: а) масса разложившегося CaCO3; б) масса КОН, необходимая для связывания выделившегося газа в карбонат?