Ирина Эланс
Тепловой эффект реакции сгорания моля жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) составляет ∆Но = - 3135,58 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования жидкого бензола С6Н6(ж). (Решение → 23916)
Заказ №39084
Тепловой эффект реакции сгорания моля жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) составляет ∆Но = - 3135,58 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования жидкого бензола С6Н6(ж).
Решение:
Уравнение реакции: С6Н6(ж) + 7½ О2(г) = 6СО2(г) + 3Н2О(г) ∆Но= -3135,58 кДж. Тепловой эффект реакции рассчитывается по следствию из закона Гесса
- Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал 3 / 1,66. Al Al Вычислите активность ионов Al3+, моль/л.
- Рассчитайте максимальное количество электронов на электронном слое с n=4 и на электронной оболочке с l=3
- Какую ковалентную связь называют σ-, π-, δ-связью? Как метод ВС объясняет строение молекул водорода, фтора и азота? Приведите схемы перекрывания орбиталей в них.
- В чем заключается сущность качественного полярографического анализа? Привести пример.
- Малое инновационное предприятие численностью 25 человек имеет годовой оборот 75000тыс.руб. и фондовооруженность труда одного работника 1000тыс.руб. С целью повышения эффективности производства предприятие приобрело станок с числовым программным управлением, при этом фондоворуженность труда возросла до 1500тыс.руб, а годовой оборот вырос до 112500тыс.руб.
- Для гальванического элемента Pt | Ti3+ ,Ti4+ || Се3+,Се4+ | Pt а) Вычислить стандартную ЭДС Е°, если E°(Ti3+,Тi 4+lPt) = 0,04 В, E°(Се3+,Се4+lPt) = 1,61 В б) Написать уравнение реакции, протекающей в элементе. в) Какой электрод является положительным? 404 г) Рассчитать электродные потенциалы и величину ЭДС элемента, если молярные концентрации равны с(Тi 3+) = 0,01 моль/л; с(Тi 4+) = 0,001 моль/л; с(Ce3+) = 0,07 моль/л; с(Ce4+) = 0,007 моль/л. д) Рассчитать величину ∆G 0 и константу равновесия реакции
- Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-восстановительными и расставьте в них коэффициенты электронно-ионным методом: а) CaO + CO2 → CaCO3; б) K2Cr2O7 + H2SO4 → CrO3 + K2SO4 + H2O; в) KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O.
- Изделие из сплава железа с хромом, легированного марганцем, эксплуатируется в кислой среде. Какая составляющая сплава будет корродировать в первую очередь? Напишите электронные уравнения процессов на аноде и катоде.
- Возможно ли использование металлического магния для получения титана восстановлением хлорида титана(III) по схеме: 2TiCl3(ж) + 3Mg (к) = 2Ti(к) + 3MgCl2(к). Ответ подтвердите расчетом энергии Гиббса, используя стандартные энтальпии и энтропии образования участвующих в данной реакции веществ.
- Охарактеризовать квантовыми числами электроны атома азота в основном состоянии. Ответ представить в виде таблицы
- Денежные потоки инновационного проекта приведены в таблице 2. Шаг расчета равен одному году, постоянная во времени норма дисконта равна 15%. Кредитный процент 15,25 % годовых Депозитный процент составляет 15% годовых для средств, вкладываемых с целью обеспечения 126 финансовой реализуемости проекта.
- 15-летний Меньшиков поступил на работу в качестве ученика слесаря, его отец потребовал от директора завода увольнения своего сына, так как тот поступил на работу вопреки запрету родителей.
- Как классифицируют методы хроматографии в зависимости от природы процесса разделения?
- Объемы производства плакатов (тыс. краско-оттисков) на планируемый год составляют 1 квартал 2 квартал 3 квартал 4 квартал Плакаты 640 700 910 1100 Нормы затрат на производство 1000 оттисков составляют, грамм: желтая краска- 125, синяя краска – 78, красная краска – 72, черная краска – 60.