Удельная электропроводность раствора Mg(NO3)2 с массовой долей 5 % при 18°С равна 4,38 См/м, а его плотность 1,038 г/мл. (Решение → 30643)

Заказ №38763

Удельная электропроводность раствора Mg(NO3)2 с массовой долей 5 % при 18°С равна 4,38 См/м, а его плотность 1,038 г/мл. Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Подвижность ионов Mg2 и NO3 при 18°С равны соответственно 44,6 и 62,6 См-см2 моль-экв 1.Дано: ω = 5% t = 18°C χ = 4.38 См/м = 0.0438 См/см ρ = 1.038 г/мл u (Mg+2) = 44.6 Cм·см·моль-экв-1 u (NO3 - ) = 62.6 Cм·см·моль-экв-1

Решение:

Для вычисления эквивалентной электропроводности воспользуемся формулой: λ = 1000∙𝜒 С определим значение молярной концентрации раствора по формуле: С = 10∙𝜌∙𝜔 М(𝑀𝑔(𝑁𝑂3)2) = 10∙1.038∙5 24+2·14+6·16 = 0.351 (моль/л) Соответственно, эквивалентная электропроводность равна: λ = 1000∙0.0438 0.351 = 124.8 (Ом-1 см2моль-1 )Удельная электропроводность раствора Mg(NO3)2 с массовой долей 5 % при 18°С равна 4,38 См/м, а его плотность 1,038 г/мл.