Указать, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметить групповые реагенты и показать их действие на примере приведенных анионов. Составить уравнения специфических реакций указанных анионов (Решение → 42781)
Заказ №63134
Указать, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметить групповые реагенты и показать их действие на примере приведенных анионов. Составить уравнения специфических реакций указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: CI− , NO2 − .
Решение:
Хлорид ионы относятся к второй аналитической группе анионов, групповой реагент: нитрата серебра в присутствии азотной кислоты Реакция с групповым реагентом: NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Cl- + Ag+ = AgCl↓ Реакции обнаружения хлорид-иона, Cl– Нитрат серебра образует с Cl– белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в НNO3, но легко растворимый в растворах NH3 (NH4)2СО3, Na2S2O3 и KCN. Предел обнаружения 10 мкг. Cl – + Ag+ → AgCl↓ (темнеет на свету). Аналитически важным является свойство осадка AgCl растворяться в 12 %-ном карбонате аммония, в отличие от AgBr, AgI, AgSCN: AgCl + 2(NH4)2СО3 → [Ag(NH3)2]Cl + 2NH4HСО3.
- Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганическими? Укажите важнейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа
- Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций
- В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать хлороводородной (соляной) кислотой
- Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной — с медью. Укажите окислитель и восстановитель
- Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрияКак можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия
- При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Дайте названия этим комплексным
- Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако если цинковой палочной прикоснуться к железной пластинке, то
- Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения электродных процессов, молекулярное уравнени
- Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). 127. Na2Se, MnCl2
- Сколько граммов кристаллической соды Na2СО3 •10Н2О надо взять для приготовления 2 л 0,2 М раствора Na2СО3? б) Сколько миллилитров 36% - ного раствора соляной кислоты (р = 1,18 г/мл) требуется для приготовления
- Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза
- Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). 126. NH4Cl, KClO
- До какого объёма следует разбавить 1,5 л 20%-ного раствора хлорида аммония (р=1,06 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор (р=1,03 г/мл). б) Сколько миллилитров 70%-ного раствора нитрата калия (р=1,16 г/мл) требуется для
- Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами