Уравнение реакций вашего варианта: SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г) 1) рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции; (Решение → 27273)

Заказ №38785

Уравнение реакций вашего варианта: SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г) 1) рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции; 2) покажите, какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; 3) определите, в каком направлении при 298 К (прямом или обратном) будет протекать реакция, если все ее участники находятся в стандартном состоянии; 4) рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении; 5) определите, изменится ли направление протекания процесса, если парциальное давление одного из исходных газообразных веществ рисх = 5 (исходное газообразное вещество определите по своему усмотрению), а остальных газообразных веществ парциальные давления р = 1?

Решение:

1) Для расчета стандартного теплового эффекта реакции используем уравнение:

Вычислим изменение энтропии в ходе химической реакции по уравнению:

2) реакция экзотермическая, идет с выделением тепла, энтальпийный фактор способствует самопроизвольному протеканию этого процесса при стандартных условиях.

энтропия системы уменьшается, следовательно, в изолированных и адиабатических системах реакция не идёт самопроизвольно.

Уравнение реакций вашего варианта: SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г) 1) рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции;

 

 

Уравнение реакций вашего варианта: SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г) 1) рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции;

Уравнение реакций вашего варианта: SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г) 1) рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции;