В 100 мл 2 М раствора гидроксида натрия растворили 0,1615 г сульфата цинка. Рассчитать концентрации Zn2+ и Zn(OH)4 -2 в полученном растворе. (Решение → 23043)

Заказ №39086

4. В 100 мл 2 М раствора гидроксида натрия растворили 0,1615 г сульфата цинка. Рассчитать концентрации Zn2+ и Zn(OH)4 -2 в полученном растворе.

Решение:

При смешивании протекает реакция: ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4 Рассчитаем количества веществ: n(NaOH) = C(NaOH)V(NaOH) = 2*0,1 = 0,2 моль n(ZnSO4) = m(ZnSO4)/M(ZnSO4) = 0,1615/161,4 = 0,001 моль количество щелочи, пошедшее на образование комплекса: 0,001*4 = 0,004 моль [Zn(OH)4] 2- = n/V = 0.001/0.1 = 0.01 моль/л Концентрация избытка щелочи: 0,2-0,004 = 0,396 моль/л