Ирина Эланс
В чем сущность гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты? Приведите пример такой соли. Запишите уравнение реакций. Укажите характер среды раствора соли, окраску индикатора (Решение → 45124)
Заказ №76444
В чем сущность гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты? Приведите пример такой соли. Запишите уравнение реакций. Укажите характер среды раствора соли, окраску индикатора.
Решение:
Соли слабых кислот и сильных оснований гидролизуются по аниону слабой кислоты. Рассмотрим на примере цианида натрия NaCN – цианид натрия, соль слабой кислоты и сильного основания, в
- Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 47. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах в направлении сверху вниз
- Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениям
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) HgCl2 и H2S; б) Ba(NO3)2 и Na3РО4
- Анализируемый раствор содержит нитрат-ионы. Для их определения составили гальваническую цепь из индикаторного нитрат-селективного электрода и хлорсеребряного электрода сравнения, измерили ЭДС
- При определении свинца (II) полярографическим методом навеску анализируемого образца, содержащего свинец, массой 1,0000 г, растворили в 100 мл воды, включающей и фоновый электролит
- Для полярографического определения катионов цинка Zn2+ в анализируемом растворе сульфата цинка объемом 50 мл, содержащем добавки желатина (для подавления полярографических максимумов) и хлорида калия
- Содержание фенола в воде определили методом кулонометрического титрования. Для этого отобрали анализируемую пробу воды объемом 100 мл, поместили ее в кулонометрическую ячейку, прибавили кислоту, бромид калия
- Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2SO3, Fe2(SO4)3. Какое значение pH (7 < pH < 7) имеют растворы этих солей
- Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции меду веществами: a) NH3 и КМnО4; б) HNO2 и HI; в) НСl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Sn(OH)2 и НСl; б) BeSO4 и КОН; в) NH4Cl и Ва(ОН)2
- При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерода CS2 (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите ее тепловой эффект
- Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность
- Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II) СО в системе 2СО = СО2 + С, чтобы скорость реакции увеличилась в 25 раз
- Написать термохимическое уравнение реакции горения пропана С3Н8 с образованием паров воды и диоксида углерода и вычислить ее тепловой эффект, если сгорело 12,9 л пропана