В какой массе гидроксида кальция находится столько же рамм-эквивалентов, сколько их содержится в 147 г ортофосфорной кислоты? (Решение → 32372)

заказ №38755

Контрольная работа Вариант № 10

Задание № 10

В какой массе гидроксида кальция находится столько же грамм-эквивалентов, сколько их содержится в 147 г ортофосфорной кислоты?

Дано: m (H3PO4) = 147 г nэ(Ca(OH)2) = nэ(Н3РО4)

Найти: m(Ca(OH)2) =?

Решение:

Вычислим для начала мольную массу эквивалентов ортофосфорной кислоты по формуле: mэ(H3PO4) = M(H3PO4)/3, где 3 – число атомов водорода, М – молярная масса кислоты, г/моль. Тогда: mэ(H3PO4) = (3·1+1·31+4·16)/3 = 32.7 (г/моль). Рассчитаем количество вещества ортофосфорной кислоты, которое содержится в 147 г вещества: nэ(H3PO4) = m/mэ (H3PO4) = 147/32.7 = 4.46 (моль) Согласно условию задачи, nэ(Ca(OH)2) = nэ(Н3РО4) = 4.46 моль. Определим мольную массу эквивалентов гидроксида кальция, как для основания: mэ(Ca(OH)2) = M(Ca(OH)2)/2, где 2 – число групп - ОН, М – молярная масса основания, г/моль. Тогда: mэ(Ca(OH)2) = (1·40+2·16+2·1)/2 = 37 (г/моль). Зная молную массу эквивалентов гидроксида кальция и количество моль этого вещества, вычислим массу гидроксида кальция, используя формулу: nэ(Ca(OH)2) = m/mэ (Ca(OH)2) m (Ca(OH)2) = nэ(Ca(OH)2)· mэ (Ca(OH)2) = 4.5·37 = 166.5 (г)

Ответ: m(Ca(OH) м= 166.5 г.