В каком направлении произойдет смешение равновесия системы Н2(г) + S(k) = H2S(г) если: а) увеличить концентрацию водорода; б) понизить концентрацию сероводорода? Составьте выражения скорости прямой и обратной реакций. (Решение → 34474)

Заказ №38787

В каком направлении произойдет смешение равновесия системы Н2(г) + S(k) = H2S(г) если: а) увеличить концентрацию водорода; б) понизить концентрацию сероводорода? Составьте выражения скорости прямой и обратной реакций.

Согласно принципу Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии оказать воздействие из-вне, равновесие сместится в сторону, уменьшающую это воздействие. Таким образом, если увеличить концентрацию водорода, равновесие в системе сместится в сторону, чтобы концентрацию водорода уменьшалась, то есть в сторону прямой реакции образования сероводорода. Соответственно, если увеличить концентрацию сероводорода, то равновесие сместится в сторону обратной реакции. Скорости прямой и обратной реакций, согласно закону действия масс запишутся:

В каком направлении произойдет смешение равновесия системы Н2(г) + S(k) = H2S(г) если: а) увеличить концентрацию водорода; б) понизить концентрацию сероводорода? Составьте выражения скорости прямой и обратной реакций.