В какую сторону сместится равновесие химической реакции: SO2(г) + O2(г) → SO3(г); ΔН < О, если: а) снизить температуру; б) увеличить давление; в) внести катализатор; г) увеличить концентрацию SO3 (Решение → 43288)

Заказ №63136

В какую сторону сместится равновесие химической реакции: SO2(г) + O2(г) → SO3(г); ΔН < О, если: а) снизить температуру; б) увеличить давление; в) внести катализатор; г) увеличить концентрацию SO3?

Решение:

Уравняем выражение: 2SO2(г) + O2(г) → 2SO3(г); Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия а) ΔН < 0, реакция протекает с выделением тепла, поэтому если снизить температуру равновесие сместится в сторону прямой реакции – в сторону выделения тепла;