В приведенной схеме гальванического элемента 𝐴𝑙 | 0,01 моль л 𝐴𝑙3+|| 𝐶𝑢2+ | 𝐶𝑢 Определите электродный потенциал электрода, концентрация электролита которого отличается от стандартной величины, анод, катод, их заряды; электронный процессы на аноде, катоде и суммарный процесс. ЭДС элемента. (Решение → 2750)

Заказ №38813

В приведенной схеме гальванического элемента 𝐴𝑙 | 0,01 моль л 𝐴𝑙3+|| 𝐶𝑢2+ | 𝐶𝑢 Определите электродный потенциал электрода, концентрация электролита которого отличается от стандартной величины, анод, катод, их заряды; электронный процессы на аноде, катоде и суммарный процесс. ЭДС элемента.

Решение:

1. Определение электродного потенциала алюминия Электродный потенциал электрода зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: 𝐸 = 𝐸 0 + 0,059 𝑛 ∙ lg 𝐶 (1.1) где 𝐸 0 𝐴𝑙 𝐴𝑙3+ = −1,663 𝐵 - стандартный электродный потенциал алюминия; С=0,01 моль/л – концентрация ионов алюминия в растворе; n – число электронов, принимающих участие в процессе В данном случае 𝐸 𝐴𝑙 𝐴𝑙3+ = 𝐸 0 𝐴𝑙 𝐴𝑙3+ + 0,059 3 ∙ 𝑙𝑔𝐶𝐴𝑙3+ = −1,663 + 0,059 3 ∙ 𝑙𝑔0,01 = −1,702 𝐵 2. Определение анода и катода гальванического элемента Определим стандартный электродный потенциал меди и сравним его с электродным потенциалом алюминия