В задачах 967-988 по приведенным уравнениям полуреакций и значениям стандартных потенциалов составьте полное ионномолекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, самопроизвольно протекающей в редокс-элементе. Рассчитайте ЭДС элемента и стандартную энергию Гиббса реакции А (Решение → 21233)

Заказ №38744

В задачах 967-988 по приведенным уравнениям полуреакций и значениям стандартных потенциалов составьте полное ионномолекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, самопроизвольно протекающей в редокс-элементе. Рассчитайте ЭДС элемента и стандартную энергию Гиббса реакции А, G298- № п/п 985 986 987 Уравнение полуреакции MnO, +8H +5e + Mn2 +4H,O NO, +3H'+2e HnO, + H,0 CI 0; +6H' + 6е++CI + 3H,0 Cro, + 8H' + 3e++ Cr" + 4H,O Ag ag MnO, +4H + 3e+ No,+ 2H,O в 1,51 0,94 1,47 0,55 0,799 1,69

Решение:

Так как значение потенциала системы φо (MnO4 - /MnO2) > φо (Ag/Ag+ ), значит, перманганат-ионы являются окислителем, а серебро – восстановителем, тогда ионно-молекулярное уравнение имеет вид: 3Ag + MnO4 - + 4H+ → 3Ag+ + MnO2 + 2H2O